Um die kinetischen Mechanismen der Sulfatierung von alkalischen Chloriden zu verstehen, wurde die Auswirkung der Reaktionstemperatur und des Volumenanteils der Reaktionsgase SO2, O2 und H2O auf die Sulfatierungsrate von NaCl in einem Festbett untersucht. Darüber hinaus wurde eine Analyse der Elemente der Proben mit einem Röntgendiffraktometer durchgeführt. Die Ergebnisse zeigen, dass das Reaktionsprodukt der Sulfatierung von NaCl Na2SO4 ist; die Zunahme des Volumenanteils der Gase SO2, O2 und H2O kann die Sulfatierung von NaCl fördern; wenn die Reaktionstemperatur unter 773K liegt, beträgt die Aktivierungsenergie 12 kJ/mol, in diesem Fall hat die Temperaturänderung keinen signifikanten Einfluss auf die Sulfatierungsrate von NaCl, wenn die Reaktionstemperatur über 773K liegt, beträgt die Aktivierungsenergie 92 kJ/mol, in diesem Fall steigt die Sulfatierungsrate von NaCl mit steigender Temperatur exponentiell an; gleichzeitig sind die Mechanismen der Sulfatierung von NaCl bei hoher und niedriger Temperatur unterschiedlich, möglicherweise aufgrund der Bildung von Schmelzen bei hoher Temperatur.

Alkalische Chloride; Sulfatierung; Kinetik; Reaktionsmechanismus; Aktivierungsenergie; Reaktionsgeschwindigkeit